酸碱中和滴定学生实验报告单
实验名称： 酸碱中和滴定实验
班级： 化学实验班 X 班
小组成员： 张三、李四、王五
日期： 2023年X月X日
一、实验目的
通过本次实验，掌握酸碱中和滴定的基本原理与操作技能，学会使用标准溶液对未知浓度的酸或碱进行准确测定，并理解指示剂的选择及其作用。
二、实验原理
酸碱中和滴定是利用已知浓度的标准溶液（如氢氧化钠溶液）滴定未知浓度的酸溶液（如盐酸），通过观察指示剂颜色变化来判断反应终点的一种定量分析方法。化学计量点是指酸碱恰好完全反应时的点，此时溶液呈中性（pH=7）。选择合适的指示剂可以帮助准确判断这一时刻。
三、实验器材与试剂
1. 器材：滴定管、锥形瓶、烧杯、量筒、玻璃棒
2. 试剂：0.1 mol/L NaOH 标准溶液、未知浓度 HCl 溶液、酚酞指示剂
四、实验步骤
1. 使用量筒取一定体积的未知浓度 HCl 溶液于锥形瓶中，并加入几滴酚酞指示剂。
2. 将 NaOH 标准溶液装入滴定管中，记录初始读数。
3. 缓慢向锥形瓶中的 HCl 溶液滴加 NaOH 溶液，同时轻轻摇晃锥形瓶。
4. 当溶液颜色由无色变为浅红色且保持半分钟不褪色时，停止滴定并记录最终读数。
5. 重复上述操作三次，确保数据准确性。
五、实验数据记录
| 实验次数 | 初始读数 (mL) | 最终读数 (mL) | 消耗 NaOH 溶液体积 (mL) |
|----------|----------------|----------------|---------------------------|
| 第一次 | 0.00 | 24.50| 24.50 |
| 第二次 | 0.00 | 24.60| 24.60 |
| 第三次 | 0.00 | 24.40| 24.40 |
六、计算与结果分析
根据公式 \( C_1V_1 = C_2V_2 \)，其中 \( C_1 \) 和 \( V_1 \) 分别为 NaOH 的浓度和体积，\( C_2 \) 和 \( V_2 \) 分别为 HCl 的浓度和体积，可得：
\[ C_2 = \frac{C_1V_1}{V_2} = \frac{0.1 \times 24.5}{V_2} \]
经计算，未知浓度 HCl 的平均浓度为 0.1 mol/L。
七、结论
通过本次实验，我们成功测定了未知浓度 HCl 溶液的浓度，并验证了酸碱中和滴定的可行性。实验结果表明，所选指示剂及操作方法均符合实验要求，达到了预期目标。
八、注意事项
1. 在滴定过程中，应控制滴加速度，避免过快导致误差。
2. 注意观察指示剂颜色变化，确保终点判断准确。
3. 实验结束后，清洗所有仪器并妥善存放。
