在化学实验中，过氧化钠（Na₂O₂）是一种常见的强氧化剂，具有强烈的吸湿性和腐蚀性。当它与水发生接触时，会引发一系列复杂的化学反应，释放出大量的热能和气体。这种特性使得过氧化钠在工业生产和实验室研究中有着广泛的应用。

首先，过氧化钠与水反应的主要产物是氢氧化钠（NaOH）和氧气（O₂）。这一过程可以表示为以下化学方程式：

\[ 2Na_2O_2 + 2H_2O \rightarrow 4NaOH + O_2 \]

在这个过程中，过氧化钠中的氧元素从-1价被还原为0价的氧气分子，而水中的氢则被氧化成氢氧根离子，最终形成氢氧化钠。由于该反应是一个放热反应，因此在操作时需要特别注意安全措施，避免因高温导致的危险情况。

此外，在特定条件下，过氧化钠还可以与其他物质如二氧化碳（CO₂）或酸类物质反应。例如，当过氧化钠暴露于潮湿空气中时，它会逐渐吸收空气中的水分并开始分解，同时释放出氧气。这种性质使其成为一种有效的供氧剂，在潜水艇、高空飞行器以及高海拔地区等缺氧环境中被广泛应用。

值得注意的是，在处理过氧化钠时必须采取适当的防护措施，包括佩戴防护手套、护目镜以及通风良好的工作环境。因为即使少量的过氧化钠接触到皮肤或眼睛，也可能造成严重的灼伤；而误食则可能引起消化道严重损伤甚至危及生命。

总之，过氧化钠作为一种重要的化工原料，在其参与的各种化学反应中展现了独特的性能特点。通过深入理解这些反应机制及其应用场景，我们不仅能够更好地利用这一材料服务于人类社会的需求，同时也能够提高我们在实际操作过程中的安全性意识。