【第六章（化学平衡练习题解答）】在化学学习过程中，化学平衡是理解反应方向与条件控制的重要知识点。本章主要围绕化学平衡的建立、影响因素以及相关计算展开，通过练习题的解答可以帮助学生更好地掌握这一部分内容。
一、化学平衡的基本概念
化学平衡是指在一个可逆反应中，当正反应速率与逆反应速率相等时，系统所处的状态。此时，反应物和生成物的浓度不再随时间改变，但反应并未停止，而是处于动态平衡之中。
在解题过程中，首先要明确判断一个反应是否为可逆反应，并理解平衡常数（K）的意义。平衡常数不仅反映了反应的限度，还能够用于预测反应的方向。
二、影响化学平衡的因素
1. 浓度变化
增加反应物或减少生成物的浓度，会使平衡向正反应方向移动；反之，则向逆反应方向移动。
2. 压强变化（对于气体反应）
增大压强，平衡向气体分子数较少的一侧移动；减小压强则相反。
3. 温度变化
升高温度，平衡向吸热方向移动；降低温度，平衡向放热方向移动。
4. 催化剂
催化剂可以加快反应达到平衡的速度，但不改变平衡的位置。
在做题时，应结合勒沙特列原理进行分析，判断各因素对平衡的影响。
三、平衡常数的计算
平衡常数（K）是衡量化学平衡状态的重要参数。其表达式为：
$$
K = \frac{[C]^c [D]^d}{[A]^a [B]^b}
$$
其中，A、B 为反应物，C、D 为生成物，a、b、c、d 为它们的化学计量数。
在实际计算中，需要注意以下几点：
- 只有气态和溶液中的物质才计入 K 表达式；
- 纯固体和纯液体不写入平衡常数表达式；
- 若题目给出的是标准平衡常数（K°），则需考虑活度的概念。
四、典型例题解析
例题1：
在一定温度下，将 0.5 mol N₂ 和 1.5 mol H₂ 充入 2 L 容器中，发生如下反应：
$$
N_2 + 3H_2 \rightleftharpoons 2NH_3
$$
平衡时，NH₃ 的物质的量为 0.6 mol，求该反应的平衡常数。
解析：
设反应中消耗了 x mol N₂，则生成 2x mol NH₃。根据题意，2x = 0.6 → x = 0.3 mol。
因此，平衡时各物质的浓度为：
- [N₂] = (0.5 - 0.3) / 2 = 0.1 M
- [H₂] = (1.5 - 0.9) / 2 = 0.3 M
- [NH₃] = 0.6 / 2 = 0.3 M
代入平衡常数公式：
$$
K = \frac{(0.3)^2}{(0.1)(0.3)^3} = \frac{0.09}{0.0027} = 33.33
$$
答案： 平衡常数 K ≈ 33.33
五、总结
化学平衡是化学反应动力学与热力学相结合的重要内容，掌握其基本原理和计算方法对于解决实际问题至关重要。通过大量练习题的训练，不仅可以加深对理论知识的理解，还能提高解题技巧与逻辑思维能力。
建议在学习过程中多思考、多归纳，逐步建立起系统的知识框架，从而在考试和实际应用中灵活运用。
